Nombre de liaisons d’un atome :
Suite à de nombreuses observations d’élèves ne sachant pas comment savoir le nombre de liaisons d’un atome (même en première S ou terminale S), un petit point simple :
(cet article concerne un niveau lycée)
Il faut d’abord connaitre son numéro atomique (Z c’est à dire son nombre de protons, qui est donné dans le tableau périodique de Mendeleïev).
Exemple 1 : l’atome de carbone Z = 6 soit 6 protons et donc 6 électrons.
On écrit sa structure électronique (on commence par la couche K avec maximum 2 électrons, puis L avec max 8 e-, puis M avec max 8e-, …) :
(K)2(L)4
Et on applique la règle du duet (H, He, Li) et de l’octet pour les autres atomes. C’est à dire pour l’atome de carbone que pour « devenir stable » il doit avoir 8 électrons autour de lui. Actuellement il en a 4 sur sa couche externe et chaque liaison covalente permet « d’avoir » un nouvel électron. Donc 8-4 = 4 . L’atome de carbone formera donc 4 liaisons covalentes à partir de ses 4 électrons externes donc pas de doublet non liant.
Exemple 2 : l’atome d’azote Z = 7.
(K)2(L)5
Il établira donc 3 liaisons covalentes à partir de 3 électrons externes, et il lui reste deux électrons externes qui formeront 1 doublet non liant.
Si vous ne voyez toujours pas comment savoir le nombre de liaisons que peut avoir un atome, essayez de faire un schéma.